Jurnal Kimia Organik 1 Reaksi-reaksi alkohol dan fenol

JURNALPRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK I

 

NAMA : DIANA SARI

NIM : A1C118096

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI 
2020

I. Judul : Reaksi-reaksi Alkohil dan Fenol
Ii. Hari/Tanggal : Rabu / 15 April 2020
III. Tujuan : Adapun tujuan dilakukannya percobaan ini adalah :

1. Dapat membedakan sifat-sifat alkohol dan fenol.
2. Dapat mengetahui jenis-jenis reaksi dan pereaksi yang digunakan untuk membedakan antara senyawa-senyawa alkohol dan fenol.
3. Mengetahui azas-azas reaksi pada alkohol dan fenol.

IV. Landasan Teori
      Menurut tim kimia organik I (2020), Gugus hidroksil (OH)  yang ada pada alkohol dan fenol dapat membentuk ikatan hidrogen diantara tiap molekul dan juga seperti senyawa seperti jenis air. Yang dapat menyebabkan golongan ini memiliki kelarutan yang tinggi ketika didalam air. Fenol memiliki keadaan asam yang lebih besar dibandingkan dengan alkohol, bila beraksi dengan basa seperti NaOH akan membentuk garam natrium. Sedangkan alkohol digolongkan dalam beberapa golongan, diantaranya alkohol primer, alkohol, sekunder, dan alkohol tersier. Semuanya tergantung dari ikatan pada gugus OH, terikat atom karbon pertama, kedua ataupun ketiga. 
      Pelarut yang sering digunakan sebagai perlarut senyawa organik yaitu alkohol. Jika dilihat dari asalnya, alkohol ini merupakan turunan senyawa alkana. Berdasarkan gugus OH berikatan, jika berikatan dengan atom laifatis maka disebut dengan alkohol alifatik, sedangkan jika berikatan dengan aromatis maka disebut dengan fenol. Yang mana pada setiap senyawa tersebut memiliki sifat kimia yang berbeda-beda (Besari,2010). 
      Menurut Syamsurizal (2019), sifat kimia dan sifat fisika yang dimiiki alkohol, diantaranya :

1. Titik didih pada senyawa alkohol yang memiliki rantai hidrokarbonnya panjang, maka titik didihnya juga semakin panjang. 
2. Ikatan hidrogen dari senyawa alkohol bermuatan positif yang berinteraksi dengan atom oksigen. 
3. Efek gaya Van der Waals, semakin berat molekul alkohol maka gaya dispersi Van der Waals juga akan meningkat. 
4. Kelarutanya dalam air, tingkat kelarutan akan semakin berkurang seiring makin panjangnya rantai hidrokarbonnya.
5.  Tingkat asam ataupun basa dari alkohol yang memiliki sifat yang seperti air, dapat larut dalam larusan suasana basa ataupun asam.

      Uji lucas digunakan untuk membedakan jenis alkohol. Jika larutan yang diberi reagent dan sampel menjadi keruh, menandakan adanya alkohol teriser. Jika mengalami perubahan seperti keruh, tetapi dalam waktu yang cukup lama maka terdapat alkohol sekunder. Sedangkan tidak terjadi perubahan maka menandakan adanya kandungan alkohol primer (Rustaman,2018).

      Senyawa yang paling sering ditemui pada tumbuhan merupakan senyawa fenolik. Yang memiliki struktur flavonoid, fenol monosiklik sederhana, fenil propanoid, polifenol, dan kuinon fenolik (Kusrini,2016).

V. Alat dan Bahan

5.1 Bahan

1. Etanol
2. 2-propanol
3. Sek-butil alkohol
4. Sikloheksanol
5. Fenol
6. Kolestrol
7. 2-naftol
8. Indikator pp
9. Aseton
10. Asam sulfat pekat
11. Asam asetat glasial
12. Larutan FeCl3 10%
13. 1-propanol
14. n-butil alkohol
15. Ter-butil alkohol
16. Etilen glikol
17. Resorsinor
18. O-kresol
19. NaOH 10%
20. Reagent lucas
21. Reagent Bordwell-William
22. Larutan Brom dalam air
23. Trifenil karbinol
24. Aquades

5.2 Alat

1. Tabung reaksi
2. Pipet tetes
3. Gelas ukur
4. Kaki tiga
5. Bunsen

VI. Prosedur Kerja
6.1 Kelarutan

1. 6 tabung reaksi ; dimasukkan 0.5 mL atau 0.2-0.5 gram dari masing-masing senyawa: Etanol, n-buti;, alkohol, ter-butil alkohol, sikloheksanol, etil glikol, dan fenol.
2. Ditambahkan 2 mL kedalam tiap tabung.
3. Diamati dan dicatat hasil pengamatan.

6.2 Reaksi Dengan Alkali

1. 4 tabung reaksi ; dimasukkan 0.5 mL atau 0.2-0.5 gram dari masing-masing senyawa: n-butil alkohol, sikloheksanol, fenol dan 2-naftol.
2. Ditambahkan 5 mL larutan NaOH 10% kedalam tiap tabung.
3. Dikocok dan diamati hasil.

6.3 Reaksi Dengan Natrium 

1. Tabung Reaksi ; ditempatkan 3 mL dari senyawa 1-propanol, 2-propanol dan 0-Krenol
2. Ditambahkan sepotong logam Natrium.
3. Ditambahkan beberapa tetes indikator PP.
4. Ditambahkan etanol secukupnya.
5. Dicatat hasil yang didapatkan.

6.4 Pengujian Lucas

1. 4 tabung reaksi ; dimasukkan 2 mL reagen Lucas.
2. Ditambahkan kira-kira 5 tetes alkohol.
3. Dicatat waktu yang diperlukan larutan hingga menjadi keruh.
4. Diuji utanol, 2-butanol, sikloheksanol, ter-butil alkohol.
5. Dicatat hasil.

6.5 Oksidasi Dengan Asam Kromat

1. 5 tabung reaksi ; dimasukkan 1 mL aseton.
2. Ditambahkan 1 tetes alkohol.
3. Dikocok hingga larutan jenuh.
4. Ditambahkan 1 tetes reagen Bardwell-Wellman sambil di kocok.
5. Diuji dengan 2-butanol, terbutil alkohol, kalestrol dan trifnil karbinol.
6. Dicatat hasil.

6.6 Reaksi Fenol Dengan Brom

1. Tabung Reaksi ; dimasukkan air brom kedalam 0.1 gram fenol didalm air sambil dikocok sampai warna kuning stabil.
2. Diamati perubahan.
3. Dicatat hasil.

6.7 Reaksi Fenol Dengan Besi (III) Klorida

1. 3 tabung reaksi ; dilarutkan 1-2 tetes senyawa yang akan di uji dalam 5 mL air.
2. Diteteskan 1-2 tetes besi (III) klorida.
3. Diaduk dan diamati hasilnya.
4. Diuji fenol, resorsinol dan 2 propanol.
5. Dicatat hasil.

Link vidio
https://youtu.be/jHY04nEDRDA
https://youtu.be/vbt_e_FFGhc

Permasalahan

1. Mengapa pada uji lucas alkohol tersier bereaksi dengan cepat, sedangkan alkohol sekunder dan primer perlu dilakukan pemanasan?
2. Mengapa untuk pembuatan reagent lucas digunakan HCl?
3. Pada vidio kedua, reaksi antara fenol dengan besi(III)klorida terjadi perubahan warna menjadi violet. Reaksi apa yang terjadi antara besi(III)klorida dengam fenol tersebut?