PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK: Maret 2020

Senin, 16 Maret 2020

Jurnal kimia organik I Reaksi-reaksi Aldehid dan Keton

JURNALPRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK I

NAMA : DIANA SARI

NIM : A1C118096

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI
2020

I. Judul : Reaksi-reaksi Aldehid dan Keton

II. Hari/ Tanggal : Rabu, 18 Maret 2020

III. Tujuan : Ada pun tujuan dilakukannya praktikum ini

1. Dapat memahami azas-azas reaksi senyawa karbonil.

2. Dapat memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton.

3. Dapat menjelaskan jenis-jenis pengujian kimia sederhana yang dapat membedakan aldehid dan keton.

IV. Landasan Teori

Senyawa polar yang memiliki satu ikatan karbonil dapat memungkinan adanya momen dipol, yang ada pada ikatan rangkap karbon dan oksigen. Aldehid dan keton memiliki massa molekul yang hampir sam dengan alkohol, tetapi memiliki titik didih yang lebih rendah. Hal ini disebabkan karena keton dan aldehid tidak mempunyai ikatan hidrogen donor, yang artinya tidak dapat mendonorkan proton. Hal ini dapat meyebabkan senyawa karbonil seperti aldehid dan keton memiliki titik didih yang tinggi. Pelarut pada senyawa keton yang sering digunakan yaitu aseton, yang dapat larut dalam air maupun pelarut organik.

(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/).

Dikarenakan aldehid dan keton memiliki hidrogen yang berikata dengan oksigen, hingga ikatan hidrogen tidak seperti alkohol. Aldehid dan keton merupakan senyawa polar yang memiliki gaya tarik menarik yang kuat diantara molekulnya, sama seperti magnet bagian yang positif akan tertarik pada bagian yang bermuatan negatif (Fessenden, 1997).

Gugus pada aldehid dan keton merupakan gugus yang sama C=O. hal ini dapat dibedakan dengan pada kedua senyawa tersebut dengan menggunakan pereaksi yang sama dan melihat reaksi yang terjadi. Yang biasanya aldehid lebih dapat bereaksi lebih cepat dibandingkan keton. Aldehid dapat mengalami reaksi oksidasi sedangkan pada keton tidak, lalu aldehid dapat membentuk asam karboksilat dengan jumlah yang sama banyaknya sedangkan pada keton hanya menghasilkan dua asam karboksilat. Tetapi ada cara lain untuk membedakan antara aldehid engan keton, yaitu perubahan kereaktifannya terhadap oksidator (Tim Kimia Organik, 2020).

Menurut Wilbraham (2002), Pada aldehid dan keton terjado reaksi-reaksi sepeerti reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Yang membedakan reaksi pada aldehid dan keton ialah reaksi oksidasi. Aldehid mudah mengalami oksidasi dengan oksidator yang lemah dan keton mudah mengalami osidator. Untuk reaksi reduksi terdapat tiga reaksi yaitu reduksi menjadi alkol, reduksi menjadi hidrokarbon, dan reduksi pinakol.

Untuk membedakan senyawa aldehid dan keton, dapat dilakukkan beberapa uji, diantaranya seperti uji tollens, uji fehling dan uji benedict. Yang paling sering dipakai untuk menguji perbedaan antara senyawa aldehid dengan keton. Dimana aldehid lebih mudah untuk dioksidasi, oksidasi dari aldehid akan menghasilkan asam karboksilat dengan jumlah yang sama dengan atom karbonnya (Hart,1990)

V. Alat dan Bahan

5.1 Alat

1. Tabung reaksi 2. Pipet tetes

3. Penangas air 4. Neraca

5. Erlenmeyer 6. Kertas saring

7. Pengaduk 8. Tabung reaksi besar

9. Corong pisah 10. Corong Hirsch

11. Lemari es 12. Corong buchner

13. Gelas kimia

5.2 Bahan

1. Perak nitrat 5% 2. Larutan NaOH 10%

3. Amonium hidroksida 2% 4. Benzaldehid

5. Aseton 6. Sikloheksanon

7. Formalin 8. Natrium sitrat

9. Natrium karbonat 10. Aquades

11. 2,4-dinitrofenilhidrazin 12. Hidroksilamin

13. HCl 14. NaOH 5%

15. Kalium iodida 16. 2-pentanon

17. CuSO4. 5H2O 18. Natrium kalium tatrat

19. Garam rochelle 20. Formaldehid

21. N-heptaldehid 22. NaHSO3

23. Etanol 24. HCl pekat

25. Fenilhidrazin 26. Metanol

27. Natrium asetat trihidrat 28. Sikloheksanon-oksim

29. Iodium iodida 30. Isopropanol

31. NaOH 1%

VI. Prosedur Kerja

6.1 Uji Cermin Kaca, Tollens

1. Disiapkan 4 tabung reaksi yang berisi pereaksi Tollens (cara membuat: Disiapkan satu tabung reaksi yang bersih sekali, ke dalam 2 mL larutan nitrat perak 5% tambahkan 2 tetes larutan NaOH 5%, lalu tambahkan tetes demi tetes sambil diaduk larutan amonium hidroksida 2% hanya secukupnya agar larut, pengujian akan gagal jika terlalu banyak amonia (ditambahkan).

2. Diuji bezaldehid, aseton, sikloheksanon, dan formalin dengan jalan menambahkan masing-masing dua tetes bahan tersebut ke dalam tabung uji.

3. Diaduklah campuran dan didiamkan selama 10 menit. Bila reaksi tidak terjadi, panaskan tabung dalam penangas air selama lima menit. Diamati apa yang terjadi.

6.2 Uji Fehling dan Bennedict

1. Dimasukkan pereaksi bennedict ke masing-masing ke dalam 4 tabung reaksi (cara membuatnya: larutan 173 gr natrium sitrat dan 100 gr natrium karbonat dalam 750 aquadest, diaduk, disaring lalu ke dalam fitrat ditambahkan perlahan larutan 17,3 ge CuSO₄.5H₂O dalam 100 mL air, diencerkan hingga volume total 1 L) atau 5 mL pereaksi fehling yang masih fresh (cara membuat: larutan A=69 gr CuSO₄. 5 H₂O dalam 1 L air suling).

Larutan B= 346 gr natrium kalium tertat atau garam Rochelle di dalam larutan NaOH 10%, artinya pereaksi fehling A dan B sama banyak.

2. Ke dalam masing-masing tabung dimasukkan beberapa tetes bahan yang akan diuji.

3. Ditempatkan tabung reaksi dalam air mendidih selama 10-15 menit. Diuji formaldehid, n-heptanaldehid, aseton dan sikloheksanon.

6.3 Adisi Bisulfit

1. Dimasukkan 5 mL NaHSO3 jenuh ke dalam erlenmeyer dan dinginkan larutan dalam es.

2. Ditambahkan 2,5 mL aseton tetes demi tetes sambil diaduk. Setelah 5 menit ditambahkan 110 mL etanol untuk memulai kristalisasi, lalu saring kristal dengan corong Hirsch. Amati kristal dalam tabung reaksi jika ditambahkan beberapa tetes HCl pekat.

6.4 Pengujian dengan Fenilhidrazin

1. Dimasukkan 5 mL fenilhidrazin ke dalam tabung, tambahkan 10 mL bahan yang akan diuji. Tutup tabung reaksi dan guncang dengan kuat selama 1-2 menit hingga mengkristal.

2. Disaring kristal dengan corong Hirsch, cuci dengan sedikit air dingin dan rekristalisasi dengan sdikit metanol dan etanol.

3. Dikeringkan dan tentukan titik lelehnya. Lakukan pengujian terhadap benzaldehid dan sikloheksanon.

4. Dengan cara yang sama, gunakan 2,4-dinitrofenilhidrazin, buatlah turunan benzaldehid dan sikloheksanon. Tentukan titik lelehnya.

6.5 Pembuatan Oksim

1. Dilarutkan 1 gr hidroksilamin dan 1,5 gr natrium asetat trihidrat di dalam 4 ml air, di dalam erlenmeyer 50 mL.

2. Dipanaskan larutan sampai 35, kemudia ditambahkan sikloheksanon tutup labu dan goncangkan selama 1-2 menit, pada waktu mana zat padat sikloheksanon-oksim akan terbentuk.

3. Dinginkan labu dalam lemari es, saring kristal dengan corong Hirsch, cuci dengan 2 mL air es, keringkan dan tentukan titik lelehnya.

6.6 Reaksi Haloform

1. Dimasukkan 5 tetes aseton dalam 3 mL larutanj NaOH 5%, tambahkan sekitar 10 mL larutan iodium iodida (cara buatnya: larutkan 25 gr iodium di dalam larutan 50 gr kalium iodida dalam 200 mL air) sambil digoncang-goncangkan sampai warna coklat tidak hilang lagi. Iodoform yang berwarna kuning akan mengendap dan baunya yang khas.

2. Dilakukan pengujian terhadap isopropanol, 2-pentanon, dan 3-pentanon.

6.7 Kondensasi Aldol

1. Ditambahkan 0,5 mL asetaldehid ke dalam 4 mL larutan NaOH 1%, goncangkan dan catat bau khasnya (sisa asetaldehid). Didihkan campuran reaksi selama 3 menit. Dicatat hati-hati bau tengik dari krotonaldehid.

2. Disusun peralatan untuk merefluks. Dalam labu 50 mL tempatkan etanol, 1 mL aseton, 2 mL benzaldehid, dan 5 mL larutan NaOH 5%. Campuran direfluks selama 5 menit. Dinginkan labu dan kumpulkan kristal dengan corong Bruchner. Bisa direkristalisasi dengan etanol. Tentukan titik lelehnya.

link vidio :

https://youtu.be/GLyokXaXkoo

https://youtu.be/NX-ievVvLZk

Pertanyaan

1. Pada percobaan uji fehling, dialkukkan pemanasan pada sampel nasi dan juga roti. Apa tujuan dilakukannya pemanasan tersebut ?

2. Mengapa pada uji fehling, terdapat fehling A dan B. Apa yang membedakannya ?

3. Mengapa pada uji fehling keton tidak mengalami perubahan warna, sedangkan aldehid terjadi perubahan warna?

Selasa, 10 Maret 2020

Laporan Kimia Organik 1 Reaksi-reaksi Hidrokarbon

LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK I

NAMA : DIANA SARI
NIM : A1C118096

DOSEN PENGAMPU :
Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI
2020

VII. Data Pengamatan

7. 1 Brom dalam Karbon Tetraklorida

Perlakuan	Pengamatan
Diisi 1 ml alkana + 15 tetes brom, digoncang lalu ditempatkan ditempat gelap	Warna kuning jernih dan tidak menimbulkan asap
1 ml alkana + 15 tetes brom, digoncang dan diletakkan ditempat terang dan ditiup.	Warna kuning keruh dan tidak menimbulkan asap
1 ml dietil eter + 15 tetes brom lalu digoncang	Terbentuk L1(Eter) dan L2(Brom). Menimbulkan asap.
1 ml dietil eter + 1ml brom, lalu digoncangkan	Terdapat 2 lapisan , lapisan atas berwarna bening dan pada bagian bawah berwarna cokelat

7.2 Brom

Perlakuan	Pengamatan
Tabung I 1 ml benzena + 3 tetes Brom	Larutan menjadi kuning dibagian atas dan di bawahnya bening.
Larutan dipanaskan	Semua larutan menguap dan tak bersisa
Tabung 2 benzena + paku + 3 tetes brom	terlihat warna kuning agak pudar pada larutan
Larutan dipanaskan	Larutan masih tersisa

7.3 Larutan Kalium Permanganat

Perlakuan	Pengamatan
Dimasukkan 1 ml larutan KMnO₄+ 5 tetes alkana (n-metana)	Warnanya berubah menjadi agak kecoklatan
Dimasukkan 1 ml larutan KMnO₄+ 5 tetes alkana (n-heptana)	Warnanya tetap ungu pekat
Dimasukkan 1 ml larutan KMnO₄+ 5 tetes alkana (n-heksana)	Warnanya tetap kemerahan
Dimasukkan 1 ml larutan KMnO₄+ 5 tetes sikloheksana (eter)	Warnanya ungu kemerahan
Dimasukkan 1 ml larutan KMnO₄+ 5 tetes sikloheksana (benzena)	Terbentuk dua lapisan dan masing-masing warnanya tetap

7.4 Asam Sulfat Pekat

Perlakuan	Pengamatan
Dimasukkan kedalam tabung reaksi 2 ml asam sulfat 10 tetes eter kemudian diguncang	Larutan menjadi warna jingga, dan terasa panas pada saat dikocok
Dimasukkan 2 ml H2SO4 + 10 tetes n-heksana , lalu dikocok.	Larutan tidak larut sehingga terbentuk 2 lapisan , lapisan atas bening dan lapisan dibawah agak keruh

7.5 Asam Nitrat

Perlakuan	Pengamatan
Pada tabung reaksi satu, dicampurkan asam nitrat 4 ml dengan eter	Timbul gelembung
Dimasukkan batu didih pada tabung dan dididihkan	Timbul warna kuning pekat, bau yang menyengat dan asap
Dituangkan larutan kedalam es	Larutan menjadi bening kembali
Pada tabung reaksi dua, dicampurkan asam nitrat 4 ml dengan benzen 0,5 ml	Timbul asap
Dimasukkan batu didih pada tabung dan dididihkan campuran	Timbul gelembung dan larutan berubah menjadi warna kuning bening
Dituangkan larutan kedalam es	Timbul asap dan bau yang menyengat, larutan berubah menjadi keruh

7.6 Bahan Tak Dikenal

No	Perlakuan	Pengamatan
1	Ditambahkan 2 ml zat x + 2ml air kemudian digoncangkan	Terdapat 2 lapisan , lapisan atas minyak jelantah dan bagian bawah air
	Ditambahkan 2 ml zat x + H₂SO₄ 2ml, lalu digoncang	Warnanya berubah menjadi kecoklatan dan baunya tidak sedap
	Ditambahkan 2 ml zat x + 2 ml kloriform diguncangkan	Terdapat 2 lapisan , lapisan atas keruh dan lapisan bawah berwarna kuning
2	Ditambahkan 2 ml zat x + 2ml air , kemudian diguncangkan	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas lebih keruh dari pada lapisan bawah , dan dibagian atas ada gelembung
	Ditambahkan 2ml zat x + 2ml H₂SO₄	Terdapat 2 lapisan, lapisan atas bening dan lapisan bawah keruh
	Ditambahkan 2 ml zat x + 2ml kloroform diguncangkan	Terdapat cincin zat x Terdapat 2 lapisan atas keruh dan bagian bawah agak keruh.

VIII. Pembahasan

Terjadinya suatu reaksi hidrokarbon dapat dilakukan dengan adanya bantuan dari katalis, seperti alumunium klorida. Yang mana alumunium klorida dapat mengubah rantai ikatan senyawa hidrokarbon yang awalnya lurus menjadi bercabang. Senyawa hidrokarbon tak jenuh atau senyawa hidrokarbon dengan ikatan rangkap dua taupun tiga dapat mengalami pemutusan ikatan mnejadi senyawa hidrokarbon jenuh dengan adanya reaksi adisi dengan memakai asam halida (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/).

8. 1 Brom dalam Karbon Tetraklorida

Pada percobaan ini dilakukkan dengan dua perlakuan, yaitu dengan penyimpanan pada ruangan gelap dan disinari. Hal ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh cahaya terhadap reaksi yang terjadi. Pada masing-masing tabung reaksi diisi dengan 1 ml alkana dicampurkan dengan 15 tetes brom. Pada ruangan yang gelap didapatkan hasil warna larutan kuning jernih tanpa menimbulkan asap. Sedangkan pada tempat yang terang, hasil yang didapatkan berwarna kuning dan keruh tetapi sama tidak menumbulkan asap. Kemudian percobaan dilanjutkan dengan mencapurkan 1 ml dietil etet dengan 15 tetes brom dan diguncang. Hasil yang didapatkan yaitu terdapat dua lapisan antara dan menimbulkan asap. Lapisan yang terbentuk pada bagian atas berwarna bening dang pada bagian bawah berwarna cokelat. Yang meyebabkan terbentuknya dua lapisan dikarenakan perbedaan massa antara dietil eter dengan brom. Massa jenis dari dietil eter yaitu 0,71 gr/cm³, sedangkan brom memiliki massa jenis 3,1 gr/cm³.

8.2 Brom

Percobaan dilanjutkan dengan mencampurkan 1 ml benzene dengan 3 tetes brom, lalu dipanaskan. Pada awal larutan dicampurkan larutan berwarna kuning pada bagian atas dan pada bagian bawah bening. Kamudian pada perlakuan yang kedua yaitu dengan mencampurkan 2 ml benzene dan 3 tetes brom yang ditambahkan dengan paku. Larutan berwarna kuning dan agak pudar, setlah itu larutan dipanaskan dan larutan masih terdapat pada tabung reaksi dan masih bersisa. Hal ini disebabkan adanya zat lain yang dapat memperlambat penguapan benzene dan brom.

8.3 Larutan Kalium Permanganat

Kemudian pada percobaan ini praktikan melakukkan percobaan dengan mencampurkan 1 ml KMnO₄dengan 5 tetes n-metana. Hasil yang didapatkan warna berubah menjadi agak kecoklatan. Lalu 1 ml KMnO₄dengan 5 tetes n-heptana, tidak terjadi perubahan dan warna tetep berwana ungu pekat. Lalu mencampurkan 1 ,l KMnO₄dengan n-heksana, dan didapatkan hasilnya warna menjadi kemrahan. Lalu mencampurkan 1 ml KMnO₄dengan esikloheksana (eter) dan didapatkan hasil dengan warna menjadi ungu kemerahan. Dan yang terakhir mencampurkan 1 ml KMnO₄dengan sikloheksana (benzene), terbentuk dua lapisan dengan warna yang tetap berwana ungu.

8.4 Asam Sulfat Pekat

Percobaan ini dilakukkan dengan 2 pelakuan, yaitu H2SO4 yang direaksikan dengan eter dan n-heksana. Pada tabung reaksi yang pertama H2SO4 direkasikan dengan 10 tetes eter yang kemudian diguncang. Didapatkan hasilnya dengan adanya perubahan warna mnejadi warna jingga dan pada saat dikocok tersa panas. Lalu pada tabung reaksi yang kedua dengan mereaksikan H2SO4 dengan 10 tetes n-heksana, larutan yang terbnetuk yaitu larutan denga 2 laipasan dengan pada bagian atas bening dan pada bagian bawah sedikit keruh.

8.5 Asam Nitrat

Pada percobaan asam nitrat dilakukkan dengan 2 perlakuan, yaitu pada perlakuan pertama dicampurkan asam nitrat 4 ml dengan eter. Pada saat dicampurkan terdapat gelembung, lalu dimasukkan batu didih pada tabung reaksi dan didihkan. Warna yang terbentuk berwarna kunong pekat serta mengeluarkan bau yang menyengat dan asap, kemudian dituangkan pada gelas kimia yang berisi es dan larutankembali menjadi bening. Lalu pada tabung reaksi yang kedua dimasukkan asam nitrat 4 ml dan dicampurkan dengan benzene 0,5 ml, timbul asap. Dan dimasukkan batu didih pada tabung reasksi dan didihkan, timbul gelembung dan larutan menjadi berwarna kuning bening. Setelah itu ditungkan larutan pada gelas piala yang berisi es, menimbulkan asap serta bau yang menyengat dan larutan menjadi keruh.

8.6 Bahan Tak Dikenal

Pada percobaan ini dilakukkan dengan dua bahan yang tak dikenal. Yang mana masing-masing sampel direaksikan dengan air, H2SO4, dan kloform. Pada sampel 2 ml yang pertama dengan air 2 ml, terdapat dua lapisan pada lapisan atas berwarna kuning pekat dan pada bagian bawah bening yaitu air. Pada campuran selanjutnya dengan menggunakan volume yang sama yaitu masing-masing 2 ml, sampel dengan H2SO4 warna menjadi kecoklatan dan berbau tak sedap. Lalu sampel dengan kloform, terdapat dua lapisan pada bagian atas keruh dan pada bagian bawah berwana kuning.

Lalu dengan sampel kedua dengan menggunakan volume yang sama dan bahan yang sama. Sampel dicampurkan dengan air dan terdapat dua lapisan, pada bagian atas lebih keruh dari bagian bawah dan terdapat gelembung pada bagian atas. Kemudian campuran sampel dengan H2SO4 , terdapat dua lapisan pada bagian atas bening sedangkan pada bagian bawah keruh. Lalu pada campuran sampel dengan kloform, terdapat cicin pada larutan dan terbentk dua lapisan. Pada bagian atas larutan keruh dan pada bagian bawah sedikit keruh.

IX. Pertanyaan Pasca

1. Adakah cara lain untuk mengidentifikasi bahan yang tak diketahui selain dari prosedur yang ada?

2. Pada saat uji Brom dalam karbon tetraklorida tabung disimpan dalam gelap dan dan ada yang disinari. Bagaimana pengaruh cahaya terhadap percobaan yang dilakukkan?

3. Apa yang menyebabkan adanya gelembung diantara kedua campuran campuran benzene dan air pada percobaan bahan tak dikenal?

X. Manfaat

1. praktikan dapat memahami cara mengidentifikasi dari senyawa hidrokarbon.

2. praktikan mengetahui bahwa cahaya dapat mempengaruhi terjadinya reaksi.

XI. Kesimpulan

Adapun kesimpulan dari percobaan ini :

1. Perbedaan sifat kimia hidrokarbon dapat dibedakan dengan adanya perubahan warna ataupun bau yang terjadi pada larutan pada saat dicampurkan.

2. Teknik yang dapat digunakan untuk pengujian senya hidrokarbon dapat dilakukkan dengan cara tes beyer, reaksi dengan asam sulfat pekat, reaksi dengan asam nitrat, ataupun dengan pengujian brom.

3. Senyawa seperti alifatik sulit untuk bereaksi karena sifatnya tidak bisa mengalami reaksi adisi dan jenuh.

XII. Daftar Pustaka

http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/

fardiaz, srikandi. 2006. Polusi Air dan Udara. Yogyakarta : Kanisinus.

Setiabudi, Agus. 2007. Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Bandung : KDT.

Tim Kimia Organik 1. 2020. Penuntun Praktikum Kimoa Organik 1. Jambi : Unja.

Parwati, dkk. 2016. Dampak hidrokarbon aromatik terhadap ekosistem mangrove dikawasan binalutung kota tarakan kalimantan utara. Bogor : IPB. Vol. 23, No. 3.

XIII. Lampiran

Link vidio :

https://youtu.be/3njGYrI5Zx0